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【【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液,】
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问题描述:

【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?

半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数

准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液,用NaOH稀溶液滴定到终点,酚酞指示剂.然后再加入10.00mL该弱酸溶液,混合均匀后测该溶液的PH值,并计算该弱酸溶液的电离平衡常数.

可是,K=[H+]^2/c,如果不知道c要怎么求K呢?

孔媛回答:
  你对这个实验设计的原理还不明白.最后测量pH值时,溶液并不是单一的弱酸溶液,而是弱酸-弱酸盐体系构成的缓冲溶液,其中弱酸浓度和弱酸盐的浓度相同.此时不能根据K=[H+]^2/c计算,此公式只适用于单一的弱酸溶液.对缓冲...
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