【半中和法】测定未知浓度弱酸电离平衡常数【K】时,为什么不需要知道该弱酸的浓度而只需要掌握滴定终点?
半中和法测定未知浓度弱酸的电离平衡常数
准确量取10.00mL未知一元弱酸稀溶液,用NaOH稀溶液滴定到终点,酚酞指示剂.然后再加入10.00mL该弱酸溶液,混合均匀后测该溶液的PH值,并计算该弱酸溶液的电离平衡常数.
可是,K=[H+]^2/c,如果不知道c要怎么求K呢?