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将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应.反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反
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问题描述:

将6.5g石灰石样品投入到36.5g稀盐酸溶液中制取二氧化碳气体,恰好完全反应.反应后将溶液过滤、干燥,称量剩余固体残渣的质量为1.5g(提示:①石灰石样品中的杂质不溶于水,也不发生反应;②反应后生成的氯化钙完全溶解).计算:

(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量是______;

(2)生成的二氧化碳的质量是______;

(3)反应后所得溶液的溶质质量分数为多少?(计算结果保留一位小数)

高建贞回答:
  (1)由题意可知生成的碳酸钙的质量:6.5g-1.5g=5g;   (2)设反应后生成的氯化钙质量为x,生成的二氧化碳质量为y:   CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O   100 111 44   5g x y   1005g=111x=44y
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