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【对于平衡体系:mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H<0,下列判断正确的是A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说】
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问题描述:

对于平衡体系:mA(气)+nB(气)≒pC(气)+qD(气)△H<0,下列判断正确的是
A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n
C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB物质,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n=q+p
D.温度不变时,若压强增大为原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原体积的1/2要小

蒋滋康回答:
  BC   A、将容器的体积缩小到原来的一半,不考虑平衡移动,此时A的浓度变为原来的2倍,现在A的浓度为原来的2.1倍,说明平衡向着生成A的方向移动了,体积缩小即增大压强,平衡向着气体体积减小的方向进行,所以m+n<p+q,故A错;B、反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n,恰好等于方程式的系数值比,这种情况下平衡时,A、B的转化率相等,故B正确;C、若m+n=p+q,则往含有amol气体时建立的平衡和向平衡体系中加入amol的B时建立的平衡等同,所以往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol,C正确;D、若该反应中,m+n=p+q,温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积变为原来的1/2,故D错.故本题选BC.
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