向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)，反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol
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问题描述：
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反应速率v(C)＝v(A)，反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了 mol，有amolD生成，回答下列问题： |
孙敬回答：
(1) mol·L－1·min－1 mol·L－1·min－1(2)2 3 1 6 (3)×100% (4)<(5)①增大 体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大②减小 体积减小，气体的压强增大，平衡向气体体积减小的方向(即逆反应方向)移动，因而使反应物转化率减小
(1)v(A)＝Δc(A)/Δt＝a/(2×2)mol·L－1·min－1＝amol·L－1·min－1v(B)＝Δc(B)/Δt＝a/(2×2)mol·L－1·min－1＝amol·L－1·min－1(2)v(C)＝amol·L－1·min－1v(D)＝amol·－1·min－1，所以x∶y∶p∶q＝∶∶∶，则x＝2 y＝3 p＝1 q＝6(3) 2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)起始/mol a b 0变化/mol a 2a平衡/mol 2a所以α(B)＝×100%。(4)其他条件不变，升高温度，平衡时D的量减少，说明升高温度平衡向左移动，即正反应为放热反应。(5)其他条件不变缩小体积，浓度增大，所以反应速率增大；该反应是气体体积增大的反应，缩小体积，平衡将向体积缩小的方向移动，即向左移动，所以反应物的转化率减小。
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