解析:由于使用铁触媒能同等程度地加快正、逆反应速率,v(正)和v(逆)仍然保持相等,所以它不破坏化学平衡状态,平衡不发生移动,只能缩短达到合成氨平衡的时间,显然,选项A不能用勒·夏特列原理解释。合成NH3反应特点之一是正反应是气体体积缩小的反应,当其他条件不变时,增大压强,平衡向减小压强即向气体体积减小的方向移动,所以高压将有利于NH3的合成,选项B符合。合成NH3反应的另一特点是正反应为放热反应,低温虽有利于平衡向正反应方向移动,但反应速率太慢,生产周期太长,所以在生产上一般采用提高温度(500℃)加快反应速率的方法来提高NH3的生产率。另一方面,选用500℃是考虑到此温度下催化剂活性最大,因此选项C不能用勒·夏特列原理来解释。合成氨采用循环操作,并没有涉及化学平衡的移动,因此选项D也不能用勒·夏特列原理解释。
答案:B