100℃时，若将0.100molN2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4⇌2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：时间/s020406080100c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.070
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问题描述：
100℃时，若将0.100mol N2O4气体放入1L密闭容器中，发生反应N2O4⇌2NO2，c（N2O4）随时间的变化如表所示．回答下列问题：
| c（N2O4）/（mol•L-1） | 0.100 | 0.070 | 0.050 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
（2）下列能说明该反应达到平衡状态的是___．
A.2v（N2O4）=v（NO2） B．体系的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的压强不再改变
（3）该反应达到平衡后，降温至50℃，c（N2O4）变为0.080mol•L-1，混合气体的颜色变___（填“深”或“浅”），该反应的正反应为___反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）该反应达平衡后，若只改变一个条件，达新平衡时，下列能使NO2的体积分数增大的是___．
A．充入一定量的NO2 B．增大容器的容积
C．分离出一定量的NO2 D．充入一定量的N2
（5）100℃时，若将9.2gNO2和N2O4气体放入1L密闭容器中，某时刻测得容器内气体的平均相对分子质量为50，则此时v正（N2O4）___v逆（N2O4）．（填“>”、“=”或“<”）
刘江林回答：
（1）由表可知，0～40s时间内N2O4的浓度由变化为0.10mol/L-0.050mol/L=0.05mol/L，由方程式可知二氧化氮浓度变化为0.05mol/L×2=0.1mol/L，则v（NO2）=0.1mol/L40s
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