以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：①Zn片发生还原反应，Cu片发生氧|初中化学问答-字典翻译问答网

以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：①Zn片发生还原反应，Cu片发生氧

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问题描述：

以Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，供LED发光，装置如图所示．某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录：
①Zn片发生还原反应，Cu片发生氧化反应
②H+向负极移动
③LED发光时，电子流动方向Zn→导线→Cu，再经溶液流回铜片
④溶液的pH变小
⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol．
⑥装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

（1）在卡片上，记录合理的是___（填序号）．

（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___．

（3）其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片___（填“快”或“慢”），

如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向___（填“变”或“不变”）．

（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，猜测___（填“锌片”或“铜片”）变厚，原因是___（用电极方程式表示）．实验结束后称得两极质量差12.9g，假设初始时Zn片与Cu片质量相等，则反应中转移的电子的物质的量为___mol．

（5）有同学利用原电池原理，将A、B、C、D四种金属设计下表中装置进行实验用以判断四种金属的活泼性强弱．

序号甲乙丙

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据以上现象，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序是___．

林良超回答：

网友采纳

　　（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③⑤，　　故答案为：③⑤；　　（2）Zn和Cu为电极，稀硫酸为电解质溶液形成的原电池，能加快锌与硫酸的反应速率，所以其他条件相同情况下，产生气泡的速率比单一锌片快；　　故答案为：快；　　（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，是由于锌片不纯，在锌片上形成原电池导致，　　故答案为：锌片不纯，在锌片上形成原电池；　　（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu2++2e-=Cu；则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu2++Zn=Zn2++Cu，　　已知正极：Cu2++2e-=Cu，负极：Zn-2e-=Zn2+，设电路中转移电子的物质的量为n，则正极质量增加32n，负极质量减少32.5n，所以32.5n+32n=12.9g，解得n=0.2mol，　　故答案为：铜极；Cu2++Zn=Zn2++Cu；0.2；　　（5）甲、乙、丙为原电池装置，甲中A不断溶解，说明A被氧化，为原电池负极，B为正极，乙中C的质量增加，说明C极上析出金属，为原电池正极，则B为负极，丙中A上有气体产生，应为氢气，说明A为正极，则D为负极，原电池反应中负极较活泼，则金属的活泼性顺序为D>A>B>C，故答案为：D>A>B>C．