研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作．合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．
I．污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量．T℃时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）⇌NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）⇌SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的△H=___ kJ•mol-1．
（2）T℃时，将0.6mol NO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示．
①T℃时，反应3NO（g）+O3（g）⇌3NO2（g）的平衡常数K=___．
②不能说明反应达到平衡状态的是___（填写字母）．
A．气体颜色不再改变 B．气体的平均摩尔质量不再改变
C．气体的密度不再改变 D．单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1：3
II．NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂．完成下列问题：
（3）如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）．
①容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）=___．
②平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）___．
③在②平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为___L．
邮箱： 