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【某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22该探究小组将PH=x的H2SO4溶液与PH=的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好成中性.】
2人问答
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问题描述:

某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22该探究小组将PH=x的H2SO4溶液与PH=的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好成中性.若x=1/3y则x为

A2B3C4D5

孙连胜回答:
  答案:B,在水电离的H+浓度为10-11,乘于NaOH浓度0.01为10-13,此时此温度kw=10-13,然后,硫酸和氢氧化钠按比例1:10恰好反应,那么:10-x乘于1=103x-13乘于10,故,X=3,没办法打出右上角的标,自己看着办哦
孙连胜回答:
  不是,注意哦,在酸或碱性条件下水的电离是被抑制的,而且水电离的H+和OH-浓度是相等的,所以根据水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22,那么水电离的H+为10-11,而kw=c(H+)·c(OH-)=10-11乘于0.01=10-13,水电离的那部分OH-太少可以忽略明白为什么kw变成10-13了吗,所以后面的计算不能用常规的14了,用13,就是为什么会出现3x-13了,那个3x是等于y的,根据是若x=1/3y,还有哪里看不懂的吗?同学如果你觉得有问题提出来哦,如果懂了请采纳哦,谢谢!
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《【某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22该探究小组将PH=x的H2SO4溶液与PH=的NaOH溶液按体积比1:10混合,混合后所得溶液恰好成中性.】|初中化学问答-字典翻译问答网》
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