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【在一定条件下.21.6gA单质与1.2molCL2完全反应.生成0.8molACLx.x=2.4/0.8=3,是如何得出的.为什么0.8乘xmol=1.2乘2mol】
1人问答
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问题描述:

在一定条件下.21.6gA单质与1.2molCL2完全反应.生成0.8molACLx.

x=2.4/0.8=3,是如何得出的.

为什么0.8乘xmol=1.2乘2mol

郭新回答:
  21.6gA+1.2molCl=0.8molAClx,质量守恒,反应前Cl是1.2×2mol,反应都是0.8×xmol,两个相等,解出x就是啦.求出x等于3,而21.6gA是0.8mol,21.6g÷0.8mol=27g/mol,所以A是Al(铝)   对问题补充的回答:一个Cl2分子中有两个Cl,也就是说1molCl2含有2mol的Cl,而参加反应的Cl2是1.2mol,那就有2.4mol的Cl;生成物是AClx,也就是说1mol,有xmol的Cl,总共生成AClx0.8mol,那么Cl就有0.8x;原子个数守恒,左右相等,所以是2.4=0.8x
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