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取含MnO2的软锰矿石,27.86克,跟足量的稀盐酸反应,制得5.6L氯气(该状态下Cl2的密度为3.17g/L.MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2(气体)+2H2O).计算,(1)这种软锰矿石中二氧化锰的质量分数.(2)被氧化的氯化
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问题描述:

取含MnO2的软锰矿石,27.86克,跟足量的稀盐酸反应,制得5.6L氯气(该状态下Cl2的密度为3.17g/L.MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2(气体)+2H2O).计算,(1)这种软锰矿石中二氧化锰的质量分数.(2)被氧化的氯化氢为多少克?

黄志雄回答:
  5.6L氯气(该状态下Cl2的密度为3.17g/L)的物质的量=5.6L×3.17g/L÷71g/mol=0.25mol   MnO2+4HCl(浓)==MnO2+Cl2(气体)+2H2O.   1mol2mol(被氧化)1mol   xy0.25mol   解得x=0.25moly=0.50mol   种软锰矿石中二氧化锰的质量分数=0.25mol×87g/mol÷27.86g=78%   被氧化的氯化氢质量=0.50mol×36.5g/mol=18.25g
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