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煤的气化和液化可能实现煤的综合利用,提高煤的利用价值.煤的间接液化是指以煤为原料,先气化(主要以水作气化剂)制成合成气,然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇
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问题描述:

煤的气化和液化可能实现煤的综合利用,提高煤的利用价值.煤的间接液化是指以煤为原料,先气化(主要以水作气化剂)制成合成气,然后再通过一系列作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程.

(1)CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ•mol-1,△H=-285.8kJ•mol-1,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式:___.

(2)金属氧化物可被CO还原生成金属单质和二氧化碳.图1是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时1gc(CO)c(CO2)与温度(t)的关系曲线图1,700℃时,其中最难被还原的金属氧化物是___(填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式为最简单整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于___.

(3)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其化学反应的热化学方程式为:CH3OH(g)+CO(g)催化剂

加热HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ•mol-1.科研人员对该反应进行了研究.部分研究结果如图2所示:

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看,工业制取甲酸甲酯应选择的压强是___;

②实际工业生产中采用的温度是80℃,其理由是___.

何全军回答:
  (1)由甲醇和氢气的燃烧热,可得热化学方程式:①CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-725.5kJ/mol;②H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol,根据盖斯定律,②×3-①可得:CO2(g)+3H2(g)═C...
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