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【用0.1mol每升的na2so3溶液30ml恰好将2x10(-3)mol的xo4-还原已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?a+1b+2c+3d+4我看不懂能帮】
2人问答
问题描述:

用0.1mol每升的na2so3溶液30ml恰好将2x10(-3)mol的xo4-还原已知反应后元素在氧化产物中的化合价是+6(以so4(-2)形式存在),则元素x在还原产物中的化合价是?

a+1b+2c+3d+4

我看不懂能帮我分析一下么?

郭桂蓉回答:
  XO4-中X化合价为+7,被还原后化合价降低.设后来化合价为a,   Na2SO3中S的化合价为+4,后来升高为+6.   Na2SO3的物质的量为:n=0.1x0.03=0.003mol   根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂的化合价升降要相等的原则,则有:   0.003x(6-4)=2x10^(-3)x(7-a)   解得:   a=+4因此X在还原产物中的化合价为+4价,故选d
陈志红回答:
  谢谢时间长了都忘了
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