常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答：（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（
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问题描述：
常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）___．
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（2）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH>7的原因___．
（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）___．
（4）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）___，用化学平衡移动的原理解释其原因：___．
姜宏洲回答：
（1）溶液Na2CO3，Na2SiO3，Na2SO3的PH分析，水解程度越大的盐对应酸的酸性越弱，故答案为：bca；
（2）Na2CO3溶液pH>7的原因是碳酸根离子水解的结果，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；故答案为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（3）Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、NaHSO3、NaHCO3、NaClO；溶液的PH判断，Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3、NaHCO3、NaClO；都是水解显碱性促进水的电离，NaHSO3显酸性，抑制水的电离，所以水的电离程度最小的是NaHSO3；故答案为：NaHSO3；
（4）Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3；水解显碱性和盐酸反应也可以和次氯酸反应不能增大次氯酸浓度，加入NaClO和盐酸反应生成次氯酸，平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHCO3，和盐酸反应促进平衡正向进行，增大次氯酸浓度；加入NaHSO3显酸性会抑制氯气和水反应的平衡，次氯酸浓度减小；
故答案为：NaHCO3（或NaClO）；因为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大．
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