常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH=10，则HCOOH的电离常数Ka为？求详细解答。不会我会追问。等于多少？0.1×10（-10）/10（-4）=？
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问题描述：
常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH=10，则HCOOH的电离常数Ka为？求详细解答。不会我会追问。
等于多少？0.1×10（-10）/10（-4）=？
何煦岚回答：
溶液中C（HCOO-）浓度为0.1mol/L
C(H+)浓度为10(-10),HCOO-+H2O==可逆==HCOOH+OH-
C(OH-)==C(HCOOH)=10(-4)
代入求K==C(HCOO-)C(H+)/C(HCOOH)
结果自己算下式子你对了.
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