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pH值计算将pH=1的盐酸平均分成2份,一份加入适量的水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,Ph都升高了1,求所加入的水和NaOH溶液的体积之比在25C时,其溶液中,由水电离出的c(H+)
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问题描述:

pH值计算

将pH=1的盐酸平均分成2份,一份加入适量的水,另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,Ph都升高了1,求所加入的水和NaOH溶液的体积之比

在25C时,其溶液中,由水电离出的c(H+)为1x10^-12mol/L,求溶液的pH的可能值

为完全中和某一强酸溶液需用10g4%的NaOH溶液,如果改用10g4%Ba(OH)2溶液,反应后溶液的pH值与7有什麼关系(计算过程)

何飞回答:
  假设每份盐酸为1L0.1mol/L   设加入xL水之后PH=2,则有   0.1/(1+x)=0.01mol/L   解得x=9L   设加入0.1mol/LNaOH后PH=2,   则0.1*(1-x)/(1+x)=0.01   解得x=0.818L   比值为9/0.818=10.999~=11
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