（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是___．若反应中有0.1mol还原剂参加反
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问题描述：
（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是___．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为___mol．
（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___．
（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：___NaBiO3+___MnSO4+___H2S04→___Na2S04+___Bi2（SO4）3+
___NaMnO4+___H2O．
①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是___．
③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况___．
胡光华回答：
（1）由反应可知生成MnO4-，溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，O元素化合价由-1价降低为-2价，2个O共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消耗氧化剂的物质的量为0.1×5÷2=0.25mol，
故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol；
（2）过硫酸钾具有强氧化性，可以把Cl-氧化为氯气，
故答案为：氯气；
（3）①反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，共降低4价，MnSO4→NaMnO4，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，化合价升降最小公倍数为20，故Bi2（SO4）3系数为5，MnSO4系数为4，根据元素守恒可知，NaBiO3的系数为10，NaMnO4系数为4，根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3，根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14，根据氢元素守恒可知H2O的系数为14，配平反应的化学方程式为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04=3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10、4、14、3、5、4、14；
②反应中NaBiO3→Bi2（SO4）3，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，所以Bi2（SO4）3是还原产物，
故答案为：Bi2（SO4）3；
③根据①的分析，用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况为，故答案为：．
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