【现有0.1mol/L的FeCl3溶液,请回答下列问题(1)当使溶液的pH=4时,能否有Fe（OH）3沉淀生成?（已知该温度下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39）（2)pH=4时,Fe3+能否完全沉淀（当浓度小于10-5mol/L时认为完全沉淀）(3)若F】
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问题描述：
现有0.1mol/L的FeCl3溶液,请回答下列问题(1)当使溶液的pH=4时,能否有
Fe（OH）3沉淀生成?（已知该温度下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39）
（2)pH=4时,Fe3+能否完全沉淀（当浓度小于10-5mol/L时认为完全沉淀）
(3)若FeCl3和CuCl2的混合溶液,其浓度均为0.1mol/L,当使pH=4时,能否使二者完全分离开?（已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）（写出分析步骤）
江欣欣回答：
根据溶度积计算公式
Ksp[Fe(OH)3]=cFe3+x（cOH-）^3=2.6×10-39
cFe3+x（cOH-）^3=10^-5x(10^-10)^3=10^-35>2.6×10-39
说即便Fe3+浓度等于10-5mol/L依然可以形成沉淀.所以可以完全沉淀
Ksp[Cu（OH）2]=cCu2+x(cOH-)^2=2.2×10-20
cCu2+x(cOH-)^2=0.1x(10^-10)^2=10^-21
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