（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：①该电池的负极材料是______，发生______反应
1人问答
问题描述：
（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（碳棒作正极），回答下列问题：
①该电池的负极材料是______，发生______反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是______；
②正极上出现的现象是______；
③若导线上转移电子1mol，则生成银______克．
（2）如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
①B中Cu极电极反应式为______．
②C中被腐蚀的金属是______，总反应的离子方程式为______．
③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是______．
何叶回答：
（1）①该装置中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以Cu发生氧化反应而作负极，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以电解质为硝酸银，
故答案为：Cu；氧化；AgNO3；
②正极上银离子得电子生成银单质，电极反应式为Ag++e-=Ag，所以正极上看到的现象是：有银白色固体析出，故答案为：有银白色固体析出；
③根据Ag++e-=Ag知，若导线上转移电子1mol，则析出银的质量=1mol1×108g/mol
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