(14分)(1)Fe-2e-====Fe2+ (2)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(3)b 0.4mol ③不变 H2O
考查原电池、电解池的原理、判断及其应用。(1)K与a连接则构成原电池,活泼金属作负极,即铁是负极,石墨是正极,因此是铁的吸氧腐蚀,B极的电极反应式为:Fe-2e-====Fe2+。(2)开关K与b连接,则构成电解池,电解饱和食盐水。石墨和电源正极相连,作阳极,氯离子放电生成氯气。铁和电源负极相连,作阴极,氢离子发生,生成氢气,总反应式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。(3)①电解池应该有外接电源,所以开关K应与b相连②电解总方程式为:H2O2H2+O2↑,当阳极产生氧气2.24L时,电路中有0.4mol电子的转移;③由于原溶液为中性,电解本质是水的减少,所以电解过程中溶液的pH不变,若要电解质溶液复原,只需向溶液中加适量的水即可。