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利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应,设计一个原电池.(1)画出装置图(在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液).(2)写出电极反应方程式:___,正极:___.
1人问答
问题描述:

利用2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反应,设计一个原电池.

(1)画出装置图(在图中标出电极材料、正负极、电解质溶液).

(2)写出电极反应方程式:___,正极:___.

秋菊回答:
  (1)该反应中Al元素化合价由0价变为+3价、H元素化合价由+1价变为0价,发生氧化反应的金属Al作负极、不如Al活泼的金属或导电的非金属作正极,NaOH为电解质,其装置图为,故答案为:;   (2)由方程式可知,Al被氧化,为原电池的负极,负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O,正极H2O被还原,电极方程式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,   故答案为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O;2H2O+2e-=H2↑+2OH-.
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