已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分|初中化学问答-字典翻译问答网

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分

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问题描述：

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态．通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，其晶胞结构如右图所示．原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料．

试回答下列问题：

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为：___．

（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序：___（用元素符号表示）．

（3）B元素的单质分子中有___个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为___（任写一种）．

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取___杂化，其晶胞中微粒间的作用力为___．

（5）EH3分子的空间构型为___，其沸点与BH3相比___（填“高”或“低”），原因

是___

（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液．请写出沉淀溶解的离子方程式___．

冯花平回答：

网友采纳

　　A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E．其中B、D、E原子最外层电子层的P能级（轨道）上的电子处于半充满状态，外围电子排布式为ns2np3，则B为N元素、D为P元素、E为As；通常情况下，A的一种氧化物分子为非极性分子，由其晶胞结构可知为CO2，A为碳元素；原子序数为31的元素镓（Ga）与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一类半导体材料和GaE为代表的第二代半导体材料之后，可推知C为Si．　　（1）Ga与Al同主族相邻，Ga原子核外电子数为13+18=31，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；　　（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，同主族自上而下第一电离能增大，故第一电离能：N>C>Si，　　故答案为：N>C>Si；　　（3）B元素为N2，结构式为N≡N，分子中有2个π键，与其互为等电子体的物质的化学式可能为CO或CN-，　　故答案为：2；CO或CN-；　　（4）上述A的氧化物为CO2，为直线形结构，分子中C原子采取sp杂化，属于分子晶体，其晶胞中微粒间的作用力为分子间作用力，　　故答案为：sp；分子间作用力；　　（5）AsH3分子与NH3分子构型相似，为三角锥形结构，由于NH3分子之间存在氢键，故AsH3的沸点比NH3的低，　　故答案为：三角锥形；低；NH3分子之间存在氢键；　　（6）向CuSO4溶液中逐滴加入NH3的水溶液，先生成Cu（OH）2蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，生成[Cu（NH3）4]2+，沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，　　故答案为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．