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控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是()A.反应开始时,乙中石墨电极上发生的电极反应式为:2I--2e-═I2B.反应开始时,甲中石墨电
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问题描述:

控制合适的条件,将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池.下列判断不正确的是()

A.反应开始时,乙中石墨电极上发生的电极反应式为:2I--2e-═I2

B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原

C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态

D.电流计读数为零后,在甲中加入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极

何仕刚回答:
  A、因乙中I-失去电子放电,元素的化合价升高,发生氧化反应,乙中石墨电极上发生的电极反应式为:2I--2e-═I2,故A正确;   B、由总反应方程式知,Fe3+被还原成Fe2+,则发生还原反应,故B正确;   C、当电流计为零时,说明没有电子发生转移,则反应达到平衡,故C正确;   D、当加入Fe2+,导致平衡逆向移动,则Fe2+失去电子生成Fe3+,作为负极,而乙中石墨成为正极,故D错误;   故选D.
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