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(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129
1人问答
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问题描述:

电离能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543

(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是 

 。

(2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。

①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

②M是含有键的分子(填“极性”或“非极性”)。

③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因:

 。

④W分子的VSEPR模型的空间构型为,W分子的空间构型为。

⑤AB-中和B2分子的π键数目比为。

(3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

①E元素组成的单质的晶体堆积模型为(填字母)。

a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 

c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积

②F元素在其化合物中最高化合价为。

③G2+的核外电子排布式为  ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为。

任正非回答:
  (1)Al>Mg>Na 元素Mg价电子排布式为3s2,处于全充满状态,比Al价电子排布(3s23p1)稳定,则Mg的第一电离能大于Al的第一电离能(2)①C<O<N ②极性 非极性 ③氨分子间存在氢键,分子间作用力...
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