氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物质质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15该
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问题描述：
氯碱工业过程中产生了大量的盐泥．某氯碱工厂的盐泥组成如表：
成分NaClMg（OH）2CaCO3BaSO4SiO2等不溶于酸的物质| 质量分数（%） | 15～20 | 15～20 | 5～10 | 30～40 | 10～15 |
回答下列问题：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，写出有关化学反应方程式___．
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分，其原因是___．
（3）已知一些盐的溶解度如图2．在滤液I中通入高温水蒸气进行蒸发结晶，为了析出晶体I，应控制温度在___℃．
（4）步骤II操作是___，
（5）步骤III在工业上常用的设备是___（填字母）．
A．加压干燥器B．蒸馏塔C．离心机D．真空干燥器
（6）准确称取制备产品ag，将其加入到盛有V1mL c1mol/L的NaOH溶液的锥形瓶中，溶解后，加入酚酞溶液2滴，溶液变红色，再用c2mol/L的盐酸进行滴定，消耗盐酸V2mL，则样品MgSO4•7H2O的质量分数是___．
郭东辉回答：
（1）反应器中加入酸溶解，反应液控制pH为5左右，反应温度在50℃左右，Mg（OH）2、CaCO3溶于硫酸生成硫酸钙和硫酸镁，反应的化学方程式为：
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑，
故答案为：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）在滤饼中检测到硫酸钙的成分是因为CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2CO3，加热有H2CO3 △ .
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