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在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)从两条途径分别建立平衡:I、N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/LII、NH3的起始浓度为4mol/L,下列有关叙述不正确的是A、途径I与途径II所得混合气体的百
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问题描述:

在恒温、恒压下,反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)从两条途径分别建立平衡:

I、N2、H2的起始浓度分别为1mol/L和3mol/L

II、NH3的起始浓度为4mol/L,下列有关叙述不正确的是

A、途径I与途径II所得混合气体的百分组成相同

B、途径I的反应速率v(N2)与途径II的反应速率v(NH3)的比值为1:2

C、途径I所得NH3的浓度与途径II所得的NH3的浓度之比为1:2

D、途径I与途径II所得平衡混合气体的物质的量之比为1:2

我认为是A,答案是BC.

我是这样想的:因为恒温恒压,所以等效平衡成比例,因为I与II物质的量是1:2.所以途径I与途径II所得混合气体的百分组成为1:2,不相同.

郎方年回答:
  你可以这样理因为恒温恒压,建立的平衡是一样的,I与II中各物质的物质的量是1:2,N2、H2、NH3在I与II分别为x、y、z与2x、2y、2z,则II中N2的含量:2x/(2x+2y+2z)%=x/(x+y+z)%,与I中相同,H2、NH3以此类推.
李黄回答:
  能再详细点吗解释一下
郎方年回答:
  I中N2的物质的量百分组成含量直接就是:x/(x+y+z)%
李黄回答:
  A呢?B是速率问题?。C是:I中z/(x+y+z)II中2z/2(x+y+z)比值为1:1所以C错误是吗?D怎么做?
郎方年回答:
  由以上分析(可设定容积为1L),直接可得A、D正确,C选项为1:1(因恒温恒压,物质的量与体积成正比,则浓度相同)。   B是速率问题。
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