下列说法不正确的是（）A.等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前>N后B.0.1mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KWC.常温下醋酸和醋酸钠
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问题描述：
下列说法不正确的是（）
A.等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaCl（aq）中离子总数大小：N前>N后
B.0.1 mol•L-1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）•c（CH3COO-）+KW
C.常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示，当pH=4.5时，溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D.在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10-9/（c-0.02）
宁卓回答：
A．醋酸是弱酸，所以CH3COONa溶液中发生水解反应：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于10-7mol/L，所以NaCl溶液中c（Na+）+c（H+）大于CH3COONa溶液中c（Na+）+c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）可得溶液中离子总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V；同理可得CH3COONa溶液中总数为2×[c（Na+）+c（H+）]×V，所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液，即：N前<N后，故A错误；
B．该一元弱酸溶液中满足：c（H+）2=c（H+）•c（CH3COO-）+KW，方程式两同时除以氢离子浓度可得：c（H+）=c（CH3COO-）+Kwc(H
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