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【镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用I:实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:(1)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ks】
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问题描述:

镁、铝、铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用
I:实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:

(1)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34,该温度下向浓度均为0.01mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成          沉淀(填化学式)。
(2)高温焙烧时发生反应的化学方程式         ,洗涤沉淀时的方法是            。
(3)常温下如果向AlCl3饱和溶液中不断通人HCl气体,可析出AlCl3·6H2O晶体,结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因:                                             。
Ⅱ:某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为此,他们设计了如下装置验证所产生的气体。

(1)G装置的作用是                             。
(2)证明有SO2生成的现象是           ,为了证明气体中含有氢气,装置E和F中加入的试剂分别为          、          。
(3)若将铁丝换成铜丝,反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液,而出现了大量白色固体,原因是                       。

白坤回答:
  I(1)Al(OH)3(2)2Al(OH)3+Mg(OH)2=MgAl2O4+4H2O(2分)向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全没过沉淀,待其自然流尽后,重复二到三次即可(2分)(3)AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡:AlCl3•6H2O(s)Al3+(aq)+3Cl‾(aq)+6H2O(l),通入HCl气体使溶液中c(Cl‾)增大,平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3•6H2O晶体。(3分)II(1)防止空气中的H2O进入F(2分)(2)酸性高锰酸钾溶液褪色(2分)CuO、CuSO4(各1分)(3)浓硫酸中的水很少(2分)   
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