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【(2010•南京二模)β-锂辉石的主要成分是Li2O•Al2O3•4SiO2,还含有FeO、CaO、MgO等.以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下:已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:】
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问题描述:

(2010•南京二模)β-锂辉石的主要成分是Li2O•Al2O3•4SiO2,还含有FeO、CaO、MgO等.以β-锂辉石为原料制备碳酸锂的一种流程如下:

已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH:

氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同温度的溶解度如下表:

温度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
回答下列问题:

(1)反应Ⅱ中加碳酸钙的作用是______.

(2)写出反应Ⅲ中生成沉淀A的离子方程式______、______.

(3)写出反应Ⅳ的化学方程式______.洗涤所得Li2CO3沉淀要用热水而非冷水,原因是______.

沈德安回答:
  (1)反应Ⅱ中加碳酸钙,碳酸钙可以和硫酸反应,使得溶液的pH升高,控制pH,可以使Fe3+和Al3+完全沉淀,故答案为:除去反应Ⅰ中过量的硫酸,控制pH使Fe3+和Al3+完全沉淀;(2)反应Ⅲ中,加入的氢氧化钙中的氢氧根离...
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