晶体硅是一种重要的非金属材料,制备高纯硅的主要流程如图所示:
已知SiHCl3能与H2O强烈反应,生成一种可燃烧的单质气体和两种酸.请回答下列问题:
(1)写出制备粗硅的化学方程式SiO2+2C 高温 .
Si+2CO
SiO2+2C 高温 .
Si+2CO
.
(2)在生成SiHCl3的反应中,还原剂与还原产物的质量比为______.
(3)整个制备过程必须控制无水无氧,若有水可能发生的反应是3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O 高温 .
CO+H2
3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O 高温 .
CO+H2
.
(4)下列关于硅及其化合物的叙述错误的是______(填字母代号)
A.二氧化硅晶体中硅氧原子间以共价键结合
B.用于现代通讯的光导纤维的主要成分是高纯度的硅
C.硅与碳位于同一主族,性质相似,在自然界中广泛存在着游离态的硅
D.SiO2和CO2都是酸性氧化物,均可与强碱(如NaOH)溶液反应,而不与任何酸反应.