合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol据此回答：（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，说明______（填正、
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问题描述：
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92．4kJ/mol
据此回答：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，说明______（填正、逆）向反应进行程度越大；当反应物或生成物浓度变化时，K______（填增大、减小、不变）．
（2）一定条件下合成氨反应的平衡常数表达式为K=
；
温度升高，合成氨反应的K将______（填增大、减小、不变）．
（3）若合成氨反应达到平衡时，c（N2）=3mol/L，c（H2）=9mol/L，c（NH3）=4mol/L．则起始时c（N2）=______ mol/L，平衡时H2的转化率为______．
（4）1998 年两位希腊化学家 George Marnellos 和 Michael Stoukides 发明一种合成氨新方法．在常压下，将 H2 与用 He 稀释的 N2 分别通入一加热到 570℃的以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷 （SCY） 为固体电解质的电解池中，用覆盖在固体电解质内外表面的多孔钯多晶薄膜催化，转化为氨，H2转化率达到 78%．实验装置如图所示．通电后，H2发生的电极反应式为：H2-2e-=2H+，则图中电源a为______极，N2参加的电极反应式为：______．
罗艳斌回答：
（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，依据计算表达式可知，正反应进行程度越大，平衡常数岁温度变化，不随浓度改变，平衡常数不变；故答案为：正；不变；（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），依据平...
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