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体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3,HCl,NO2,将它们倒扣在水槽中充分溶解后,塞住瓶口取出,烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为A1:1:1B2:2:3C3:3:2D无法判断
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问题描述:

体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了NH3,HCl,NO2,将它们倒扣在水槽中充分溶解后,塞住瓶口取出,烧瓶内三

溶液物质的量浓度之比为

A1:1:1B2:2:3C3:3:2D无法判断

汤井田回答:
  选A1:1:1   因为三个烧瓶体积不相同   所以设容器体积分别为是V1,V2,V3   氨气全部溶于水,物质的量是V1/22.4,得到的氨水的物质的量也是V1/22.4,   所以   物质的量浓度为:物质的量/体积=(V1/22.4)/V1=1/22.4mol/L   HCl同理   HCl全部溶于水,物质的量是V2/22.4,得到的氨水的物质的量也是V2/22.4,   所以   物质的量浓度为:物质的量/体积=(V2/22.4)/V2=1/22.4mol/L   对于NO2,   3NO2+H2O=2HNO3+NO   从中我们可以看到3份的NO2,变成了1份的NO和2份的硝酸   因为只有2/3的体积溶于水,   所以   溶液中进入的水的体积也为2/3,即溶液体积为:(2/3)*V3   得到的硝酸的物质的量为:(2/3)*V3/22.4,   所以   物质的量浓度:((2/3)*V3/22.4)/V3=1/22.4mol/L   所以选A   不明白HI
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