卤素之间的置换关系我很晕这一章
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问题描述：
卤素之间的置换关系
我很晕这一章
别正业回答：
卤素单质非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱
卤素离子还原性增强,前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来
卤素单质间的置换反应：
2KI+Cl2=2KCl+I2
2KI+Br2=2KBr+I2用于Cl2、Br2检验
湿润淀粉—碘化钾试纸可检验Cl2、Br2蒸汽及其溶液
【【【【鉴于你很晕这一章给你些补充】】】】】
【递变性】：
①结构递变性:
FI电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大.
②物理性质递变性：
FI熔沸点高逐渐升高,颜色变深,密度逐渐增大,气液固
③化学性质递变性：
a、非金属性（单质的氧化性）逐渐减弱
b、与H2和H2O反应越来越难,氢化物的稳定性逐渐减弱.
c、最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱,如：HClO4>HBrO4
d、卤素离子还原性增强,前面元素的单质能把后面的元素的单质置换出来
2、卤素元素的物理性质：
F2浅黄绿色气体,极易溶于水,剧毒
Cl2黄绿色气体,溶于水,剧毒
Br2红棕色液体,剧毒.常温下唯一呈液态的非金属单质,可溶于水,易溶于有机溶剂
I2紫黑色固体,毒性不大.有金属光泽,微溶于水,易溶于有机溶剂,易升华.
3【、卤族元素的化学性质：】
（1）与金属反应
卤族元素与变价元素一般生成高价态化合物,但
Fe+I2=FeI2（碘化亚铁）
（2）与非金属反应：（与H2反应）
H2+F2=2HF（冷暗处爆炸）
H2+Cl2=2HCl（光照爆炸,点燃）
H2+Br2=2HBr
H2+I2=2HI长期加热并不断分解
（3）与H2O反应
2F2+2H2O=4HF+O2氧化性：F2>O2
X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）
Cl2、Br2、I2与H2O的反应逐渐减弱,都是可逆反应.
（4）与碱的反应：
2F2+2NaOH=2NaF+OF2+2H2O
X2（Cl2、Br2、I2）+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
【重要的卤素化合物】
（1）卤化氢：
易溶于水,在空气中形成白雾.
①HCl
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