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【一定温度下,某压强恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:CO(g)+H2(g)==(可逆符号)C(S)+H2O(g);反应放热以1MOLCO和2MOLH2为起始反应物,t1时刻达到平衡生成0.6MOLH2O(g)问:起始时刻和t1时刻达到】
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问题描述:

一定温度下,某压强恒定的密闭容器中发生如下可逆反应:

CO(g)+H2(g)==(可逆符号)C(S)+H2O(g);反应放热

以1MOLCO和2MOLH2为起始反应物,t1时刻达到平衡生成0.6MOLH2O(g)

问:起始时刻和t1时刻达到平衡后容器的体积之比为5:4为什么

黄嵩回答:
  CO(g)+H2(g)==(可逆符号)C(S)+H2O(g)   前1200   平0.41.40.60.6   (是固体不算)   反应前是3mol   平衡时是2.4mol   压强不变P1=P2=n1RT1/V1=n2RT2/V2   因为T1=T2所以V1;V2=5;4
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