1.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是：A.肯定有Na2CO3B.肯
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问题描述：
1.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种.现将13.8克样品加入足量水,样品全部溶解,再加入过量的CaCl2溶液,得到9克沉淀.对样品所含杂质的正确判断是：
A.肯定有Na2CO3B.肯定有KNO3,可能还含有Na2CO3
C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2
2.已知一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子质量为mkg,若以硫原子质量的1/32作为原子质量的标准,则SO2的式量为?
李幼荣回答：
1、首先K2CO3、Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2全部都能溶于水,其中Ba(NO3)2能与K2CO3反应生成沉淀BaCO3,如果样品全部溶解可以判定样品中肯定没有Ba(NO3)2
能与CaCl2反应生成沉淀的有K2CO3、Na2CO3,先假设样品为纯的K2CO3,与过量的CaCl2反应生成沉淀Xg
K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl
138100
13.8X
X=10g
若Na2CO3与CaCl2反应生成沉淀10g,需要Na2CO3Yg,
Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl
106100
Y10
Y=10.6g
现在只生成沉淀9g,从上面的计算看来,如果只有K2CO3、Na2CO3的话,生成的沉淀量肯定大于10g,因此样品中肯定有KNO3,但也可能有Na2CO3
因此要选择B
2、一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子质量为mkg,则一个氧原子的质量为(m-n)kg,一个硫原子的质量为n-2*(m-n)kg,原子质量标准为〔n-2*(m-n)〕/12kg,则SO2的式量＝nkg/{〔n-2*(m-n)〕/12kg}=12n/(3n-2m)
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