【2AgNO3=2Ag+2NO2+O2一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中,在一定条件下法师如下反应2AgNO3（s）=2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g）,2NO2(g)=N2O4(g),两分钟末,测的固体减少6.2g且C(NO2)=0.04mol/L则说】
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问题描述：
2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中,在一定条件下法师如下反应2AgNO3（s）=2Ag（s）+2NO2（g）+O2（g）,2NO2(g)=N2O4(g),两分钟末,测的固体减少6.2g且C(NO2)=0.04mol/L则说法不正确的是
A.2分钟后C(N2O4)=0.005mol/LB.2分钟内V（O2）=0.0125mol/L·min
C.混合气体的平均密度为3.1g/LD.混合气体中NO2的体积分数为31%
上课没怎么听懂!
穆晓敏回答：
根据反应方程式,AgNO3的相对原子质量为170,Ag的相对原子量为108,那么根据测的固体减少6.2g这个条件,可知,反应的AgNO3的量是0.1mol.
那么可知有第一个方程式,产生了0.1mol的NO2和0.05mol的O2.
又根据第二个方程式和C(NO2)=0.04mol/L的条件,知道在发生了第二个之后,NO2还残存0.1-0.04*2=0.02mol,那么产生的N2O4就是0.01mol
也就是说,现在的气体分别为0.04*2=0.08mol的NO2,0.05mol的O2和0.01mol的N2O4
现在可以对四个条件分别判断了
A：C(N2O4)=0.01/2=0.005mol/L,正确
B:V（O2）=0.05mol/2min/2L=0.0125mol/L·min,正确
C：混合气体质量就是减少的固体质量,也就是6.2g,除以体积,就是3.1g/L,正确
D：NO2的体积分数为0.08/(0.08+0.01+0.05)=57.14%,题目说法错误
PS：该问题提法不是很精确,应当在题目中指出该密闭容器在反应前为真空,否则在CD两个选项计算的时候应当计入空气的质量和体积.但是由于本问题明显考察的是化学反应而非空气压缩问题,所以可以自己吧这个条件补充上.
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