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一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0
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问题描述:

一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1,则下列判断正确的是(  )
A.C1:C2=1:3
B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3
C.N2、H2的转化率之比为1:3
D.C1的取值范围为0.04mol•L-1<C1<0.14mol•L-1

马菲回答:
  A、“达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L”,则浓度之比是1:3;反应中无论是消耗它们还是生成它们,变化浓度之比肯定也是1:3;末态浓度加消耗掉浓度,所以,起始时也一定是1:3,故A正确;B、Y的生成...
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