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一道化学计算题求解常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O(式量为250)恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质量(2)该溶液中CuSO4的物质的量
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问题描述:

一道化学计算题求解

常温下,在27.5克水中溶解12.5克CuSO4*5H2O(式量为250)恰好达到饱和,该溶液密度为1.21g/cm^3,求

(1)该溶液中溶质电离出的阴阳离子的总物质量

(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度

(3)取出20.0ml该溶液,配置成浓度为1.00mol/L的稀溶液,则稀释后的溶液的体积是多少.

陈良华回答:
  1、0.05+0.05=0.1mol2、1000*1.21*0.2/160=1.5125mol/L3、1.5125*0.02/1=0.03025L=30.25ml1、首先nCuSO4=mCuSO4/MmCuSO4=12.5*160/250所以nCuSO4=0.05所以阴阳离子的总物质的量为0.05+0.052、公式c=(1...
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