I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入______；离子方程式：______（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是______，化学方程式为______II、实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，
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问题描述：
I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入______；离子方程式：______
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是______，化学方程式为______
II、实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验．请回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，B中发生反应的化学方程式为：MnO2+HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O，仪器A、B的名称：A______、B______；该反应中的氧化剂为______．
（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是______，D中浓硫酸的作用是______．
（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为______
（4）G中是AgNO3溶液，现象是______
（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是______．反应的化学方程式为______．
陈金男回答：
I、（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可通加入铁，铁与氯化铁反应的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe3+；
故答案为：铁；Fe+2Fe3+=3Fe3+；
（2）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，加入适量的盐酸可以除去氯化钠中的碳酸氢钠，反应的化学方程式为：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：适量的盐酸；HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；
II、（1）仪器A、B的名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶；反应MnO2+HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O中二氧化锰中的锰元素化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；
故答案为：分液漏斗、圆底烧瓶；二氧化锰；
（2）要得到纯净的氯气，应除去氯气中挥发出的氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸除去水蒸气；
故答案为：除去氯气中的氯化氢；干燥氯气；
（3）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）氯气溶液水生成氯化氢和次氯酸，氯化氢溶于水电离产生氯离子，氯离子与银离子反应：Ag++Cl-=AgCl↓生成氯化银白色沉淀；
故答案为：产生白色沉淀；
（5）氯气有毒，不能直接排放到空气中，用氢氧化钠吸收，反应的方程式为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
故答案为：尾气处理，吸收过量的氯气；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
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