工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-116kJ/mol
(1)该反应的化学平衡常数表达式为
.
(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是______ (填字母序号).
a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度
c.使用高效催化剂d.增大体系压强
(3 )一定条件下,将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
a.c(H2)减少
b.正反应速率加快,逆反应速率减慢
c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡
(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.
①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA______tC(填“大于”、“小于”或“等于”).
②若A点时容器的体积为1L,该温度下B点的平衡常数K=______.