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工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-116kJ/mol(1)该反应的化学平衡常数表达式为C(CH3OH)C(CO)C2(H2)C(CH3OH)C(CO)C2(H2).(2)下列措施中
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问题描述:

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:

CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-116kJ/mol

(1)该反应的化学平衡常数表达式为C(CH3OH)C(CO)C2(H2)

C(CH3OH)C(CO)C2(H2)

(2)下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是______ (填字母序号).

a.随时将CH3OH与反应混合物分离 b.降低反应温度

c.使用高效催化剂d.增大体系压强

(3 )一定条件下,将1mol CO与3mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的12,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是______ (填字母序号).

a.c(H2)减少

b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH的物质的量增加d.重新平衡C(H2)C(CH3OH)减小

(4)在密闭容器中充有1mol CO与2mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO的转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示.

①A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,tA______tC(填“大于”、“小于”或“等于”).

②若A点时容器的体积为1L,该温度下B点的平衡常数K=______.

曹棠跃回答:
  (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=C(CH
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