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【化学高一之求还原剂物质的量.打扰一下.问:2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.(用电子守恒)我认为KMnO4转移的电子数为10mol】
2人问答
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问题描述:

化学高一之求还原剂物质的量.

打扰一下.问:

2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2

若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是——.(用电子守恒)

我认为KMnO4转移的电子数为10mol,因HCl中有10个Cl被氧化,则

10mol=10*1*X,推出X为1mol.我知道不对,请解释一下.

边文德回答:
  氧化剂是KMnO4,还原剂是HCl,但是这儿注意,并不是所有的HCl都做的还原剂,只有10mol做了还原剂,6mol体现的酸性,若有1MOL氧化剂参加反应,则被氧化的还原剂的物质的量是10/2=5mol我给分析下楼主的错误问的是若有1MOL氧...
边文德回答:
  系数跟这个没有关系的吧,如果我把方程式扩大100呢,是不是都要扩大100的呢?实际是配平的系数就是由电子守恒来的,所以没有必要再乘系数,他是同时扩大或缩小的。这样才能理解,在价态一定时,转移电子数只与氧化剂、还原剂的物质的量有关,与其它因素,你如果把系数乘进去了,永远是1:1的,因为配系数的时候就保证了电子守恒的,你想一想是不是这样的啊?
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