【室温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol•L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.II表示的是滴定醋酸的曲线B.V（NaOH）=20.00ml时，两份溶液中c（Cl】
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问题描述：
室温下，用0.100mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A.II表示的是滴定醋酸的曲线
B.V（NaOH）=20.00ml时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
C.pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml
D.V（NaOH）=10.00ml时，醋酸溶液中：2c（OH-）-2 c（H+ ）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
郎海涛回答：
A．醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，故A错误；
B．V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以c（Cl-）>c（CH3COO-），故B错误；
C．pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故C正确；
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）>c（OH-），再结合电荷守恒得c（Na+）<c（CH3COO-），故D错误；
故选C．
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