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【25℃,两种酸的电离平衡常数如下表.Ka1Ka2H2A1.3×10-26.3×10-4H2B4.2×10-75.6×10-11下列叙述中正确的是()A.H2A的电离方程式:H2A⇌2H++A2-B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:Kb1=Kw4.2×10-】
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问题描述:

25℃,两种酸的电离平衡常数如下表.

 Ka1Ka2
H2A1.3×10-26.3×10-4
H2B4.2×10-75.6×10-11
下列叙述中正确的是()

A.H2A的电离方程式:H2A⇌2H++A2-

B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为:Kb1=Kw4.2×10-7

C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度:c(Na2A)>c(Na2B)

D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-+H2A═A2-+H2B

潘壮元回答:
  A、根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质,所以电离分步进行,以第一步为主,所以H2A⇌H++HA-,故A错误;   B、由B2-+H2O⇌HB-+OH-的水解平衡,得出Kb1=c(HB
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