【25℃时，向10mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：（1）用电离方程式表示P点pH<7的原因是___．（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的】
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问题描述：
25℃时，向10mL 0.1mol•L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：
（1）用电离方程式表示P点pH<7的原因是___．
（2）M、Q两点中，水的电离程度较大的是___点．
（3）下列关系中，正确的是___．
a．M点 c（Na+）>c（NH4+）
b．N点 c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-）
c．Q点 c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Na+）
李文回答：
（1）P点氢氧化钠溶液体积为0，此时为NH4HSO4溶液，NH4HSO4为强电解质，在溶液中完全电离：NH4HSO4=NH4++H++SO42- （或 HSO4-=H++SO42-），溶液呈酸性，所以此时溶液的pH<7，
故答案为：NH4HSO4=NH4++H++SO42- （或 HSO4-=H++SO42-）；
（2）根据图示可知，M点加入10mLNaOH溶液，此时二者恰好反应生成硫酸钠和硫酸铵，铵根离子发生水解，促进了水的电离；Q点加入20mLNaOH溶液，此时溶质为硫酸钠和NH3•H2O，氨水电离出的氢氧根离子抑制了水的电离，所以水的电离程度较大的为M点，
故答案为：M；
（3）a．M点溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小，则c（Na+）>c（NH4+），故a正确；
b．N点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知：c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），故b正确；
c．Q点溶质为等浓度的硫酸钠和一水合氨，结合物料守恒可知：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）=c（Na+），故c错误；
故答案为：ab．
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