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25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是()A.α1<α2<α3
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问题描述:

25℃时纯水的电离度α1,PH=11的氨水中水的电离度为α2,pH=3的盐酸中水的电离度α3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中的电离度为α4下列关系式中正确的是()

A.α1<α2<α3<α4

B.α3=α2<α1<α4

C.α2<α3<α1<α4

D.α2=α3<α4<α1

解磊回答:
  在25℃时,纯水中H2O⇌H++OH-,Kw=C(H+)•C(OH-)=10-14,所以水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-1,纯水的电离度为α1;酸碱抑制水的电离,水解的盐促进水的电离;   pH=11的氨水溶液中C(H+)=10-11mol/L,溶液中C(H+)来自于水的电离,水电离出的C(H+)=C(OH-)=10-11mol/L,pH=11的氨水溶液中水的电离度为α2,α2<α1;   pH=3的盐酸中C(H+)=10-3mol/L,水的电离,根据Kw=C(H+)•C(OH-)=10-14,所以溶液中C(OH-)=10
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