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下列说法正确的是()A.在室温下,1LpH=1的H2SO4溶液中H+为0.2molB.向水中加入Al2(SO4)3固体,能使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向逆反应方向移动C.已知室温下电离常数:k(CH3COOH)=1.8×10-5
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问题描述:

下列说法正确的是()

A.在室温下,1 L pH=1的H2SO4溶液中H+为0.2mol

B.向水中加入Al2(SO4)3固体,能使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向逆反应方向移动

C.已知室温下电离常数:k(CH3COOH)=1.8×10-5k(HClO)=3.0×10-7 浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、NaClO溶液的pH关系是;pH(CH3COONa)>pH(NaClO)

D.向pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

寿标回答:
  A.室温下,pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L,则氢离子的物质的量=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol,故A错误;   B.向水中加入含有弱根离子的盐促进水电离,硫酸铝是强酸弱碱盐,所以向水中加入硫酸铝促进水电离,故B错误;   C.相同温度下,酸的电离平衡常数越大其电离程度越大,则酸的酸性越强,其酸根离子的水解能力越小,相同浓度的钠盐其pH越小,根据题意信息知,醋酸的酸性大于次氯酸,则次氯酸根离子的水解能力大于醋酸根离子,所以相同浓度的CH3COONa、NaClO溶液的pH关系是:pH(CH3COONa)<pH(NaClO),故C错误;   D.氯化铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,酸中和部分碱溶液中的氢氧根离子,所以导致碱溶液中pH减小,故DD;   故选D.
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《下列说法正确的是()A.在室温下,1LpH=1的H2SO4溶液中H+为0.2molB.向水中加入Al2(SO4)3固体,能使水的电离平衡H2O⇌H++OH-向逆反应方向移动C.已知室温下电离常数:k(CH3COOH)=1.8×10-5|初中化学问答-字典翻译问答网》
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