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【在18℃时,H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7,H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12,则下列说法中正确的是()A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液C.氢硫酸的酸性弱】
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问题描述:

在18℃时,H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7,H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12,则下列说法中正确的是()

A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸

B.亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液

C.氢硫酸的酸性弱于亚硫酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

李立天回答:
  A.相同温度时,H2SO3的第一电离平衡常数大于H2S,酸的电离平衡常数越大,其酸的酸性越强,所以亚硫酸的酸性大于氢硫酸,故A错误;B.酸溶液的酸性强弱与溶液中氢离子浓度成正比,如果亚硫酸溶液中氢离子浓度小于氢...
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《【在18℃时,H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7,H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12,则下列说法中正确的是()A.亚硫酸的酸性弱于氢硫酸B.亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液C.氢硫酸的酸性弱】|初中化学问答-字典翻译问答网》
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