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【下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()A.氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1,则电解水的热化学方程式是2H2O(I)..2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1B.1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890k】
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问题描述:

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()

A.氢气的燃烧热为285.5kJ•mol-1,则电解水的热化学方程式是2H2O(I) .

.

2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ•mol-1

B.1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890kJ热量,其热化学方程式可表示为12CH4(g)+O2(g)═12CO2(g)+H2O(g)△H=-445kJ•mol-1

C.已知2C(s)+O2(g) .

.

2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则C的燃烧热为221kJ•mol-1

D.已知NaOH溶液与HCl溶液反应生成lmolH2O时放出57.3kJ热量,则NaOH溶液与HF溶液反应:H+(aq)+OH−(aq) .

.

H2O(I)△H=-57.3kJ•mol-1

邓云凯回答:
  A、氢气燃烧热是放热反应,焓变为负值,水电解过程是吸热反应,2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ,故A错误;   B、1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890kJ热量,0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445KJ,故B正确;   C、选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物,反应热不是燃烧热,故C错误;   D、HF是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,热化学方程式中不能拆成离子,NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3KJ,故D错误;   故选B.
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