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溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系?0.1mol/L醋酸钠溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)为什么醋酸浓度小于氢氧根,大于氢?另外0.1mol/LHC1和0.
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问题描述:

溶液离子浓度大小比较0.1mol/L醋酸钠溶液中,下列粒子浓度关系?

0.1mol/L醋酸钠溶液中,C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(CH3COOH)>C(H+)为什么醋酸浓度小于氢氧根,大于氢?

另外

0.1mol/LHC1和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合后,离子浓度关系不正确的是

[B]

A.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

C.c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

D.c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)

求各个选项解析》

隋春丽回答:
  从水解平衡看   CH3COO-+H2O==(可逆)CH3COOH+OH-   CH3COOH与OH-1:1   还存在水的电离平衡H2O==(可逆)H++OH-   所以有C(CH3COO-)>C(OH-)   CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl   所以,实际上是比较在CH3COOH溶液中的离子浓度.溶液显酸性,B不正确   A中,NaCl和CH3COOH   C中,质子守恒   D中,存在CH3COOH的部分电离.
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