甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学|初中化学问答-字典翻译问答网

甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学

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问题描述：

甲醇又称“木精”，是非常重要的化工原料．

（1）CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇．根据下表中相关化学键键能（键能是断裂1mol化学键时需要吸收的能量，或形成1mol化学键时释放的能量）数据，写出CO（CO分子中含有C=O）和H2反应生成甲醇的热化学方程式___．

化学键H-HO-HC-HC-OC=O

键能/KJ•mol-1

436

463

413

351

1076

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）脱氢

HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图1所示．

①该脱氢反应的△H___0（填“>”、“<”或“=”）

②600K时，Y点甲醇的V（正）___V（逆）（填“>”、“<”或“=”），判断依据是___

③下列叙述不能说明该脱氢反应已经达到平衡状态的是___．

A．c（CH3OH）=c（HCHO） B．HCHO的体积分数保持不变

C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D．混合气体平均分子量保持不变

（3）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．已知：常温下，弱电解质的电离平衡常数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．

常温下，将20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生CO2气体体积V随时间t变化的示意图如图2所示：

①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___，反应结束后所得两溶液中，C（CH3COO-）___ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）．

②常温条件下，将amol•L-1的CH3COOH与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为___．

（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流．某种甲醇燃料电池工作原理如图3所示，则通入a气体电极的电极反应式为___．

刘需鸽回答：

网友采纳

　　（1）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H=1076kJ•mol-1+2×436kJ•mol-1-（3×413+351+463）kJ•mol-1=-105kJ•mol-1，故热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1，　　故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1；　　（2）①升高温度，甲醇的平衡转化率升高，故向正反应方向进行，故正反应方向为吸热反应，△H>0，　　故答案为：>；　　②600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）<υ（逆）；原因是600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）<υ（逆），　　故答案为：<；600K时Y点甲醇转化率大于X点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即：υ（正）<υ（逆）；　　③A．c（CH3OH）=c（HCHO），不能说明反应达到平衡状态，故A选；　　B．HCHO的体积分数保持不变，即HCHO的浓度保持不变，能说明反应达到平衡状态，故B不选；　　C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO），正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态，故C不选；　　D．根据质量守恒定律，及反应前后气体体积不变，故混合气体平均分子量保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故D选，　　故答案为：AD；　　（3）①由Ka（CH3COOH）=1.8×10-5和Ka（HSCN）=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c（CH3COO-）<c（SCN-），　　故答案为：HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快；<；　　②通常状况下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，溶液中溶质为醋酸钡和氢氧化钡，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）=bmol/L，溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，醋酸电离平衡常数依据电离方程式写出K=c(CH